www.mexanik.ru

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие
Введение

Раздел первый. Квантовомеханическое обоснование теории строения молекул и химической связи
Глава I. Необходимые сведения из квантовой механики

1. Основные особенности квантовомеханических систем
2. Операторы и применение их для изображения физических величин
3. Два уравнения Шредингера. Описание состояния
4. Квантование момента импульса
5. Системы, содержащие одинаковые частицы. Принцип реализации перестановочной симметрии

Глава II. Строение атома
6. Водородоподобный атом
7. Атомные орбитали водородоподобного атома
8. Спин-орбитали
9. Многоэлектронные атомы
10. Электронные конфигурации атомов. Потенциалы ионизации и сродство к электрону
11. Атомные термы. Схема Рассела-Саундерса. Спин-орбитальное взаимодействие. Правила Гунда
12. Магнетизм и электронная структура

Глава III. Молекулы. Теоретические методы, применяемые при изучении строения молекул и химической связи
13. Молекула. Потенциальная поверхность. Равновесная конфигурация
14. Симметрия молекул
15. Теория химической связи и ее задачи
16. Уравнение Шредингера для молекул
17. Вариационный метод решения уравнения Шредингера
18. Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
19. Основные идеи метода молекулярных орбиталей
20. Приближенное описание молекулярной орбитали в методе МО ЛКАО
21. Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу
22. Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Ковалентная связь

Глава IV. Двухатомные молекулы в методе МО ЛКАО
23. Молекулярные орбитали гомонуклеарных двухатомных молекул. Молекулярные термы
24. Гомонуклеарные молекулы, образованные атомами элементов первого периода
25. Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов второго периода
26. Гетеронуклеарные двухатомные молекулы
27. Полярная связь. Электрический дипольный момент молекулы
28. Насыщаемость ковалентной связи
29. Донорно акцепторная связь
30. Ионная связь. Степень полярности химической связи

Глава V. Многоатомные молекулы в методе МО
31. Молекулярные орбитали в многоатомных молекулах. Симметрия орбиталей. Делокализованные и локализованные орбитали. Молекула Н2О
32. Описание молекулы метана. Делокализованные и локализованные МО. Гибридизация орбиталей
33. Молекулы с дефицитом электронов. ДМО и ЛМО
34. О предсказании равновесных конфигураций молекул
35. Пространственная геометрия, электронные конфигурации и свойства молекул этана, этилена и ацетилена. Метод ЛМО
36. Метод Хюккеля
37. Электронная плотность и заряды на атомах, порядок связи и индекс свободной валентности в методе МОХ. Молекулярные диаграммы
38. Описание ароматических систем в методе МОХ
39. Химическая связь в координационных соединениях. Теория кристаллического поля. Теория поля лигэндов
40. Ионная связь в кристалле

Глава VI. Межмолекулярное взаимодействие
41. Силы Ван дер Ваальса. Другие виды неспецифического взаимодействия
42. Водородная связь

Раздел второй. Спектральные методы исследования строения и энергетических состояний молекул
Глава VII. Общие сведения о молекулярных спектрах

43. Внутримолекулярное движение и электромагнитный спектр
44. Молекулярные спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния Спектры ЭПР и ЯМР
45. Молекулярные спектры. Краткие сведения о технике эксперимента

Глава VIII. Элементы теории молекулярных спектров
46. Вращательный спектр двухатомной молекулы. Приближение жесткого ротатора
47. Колебательно вращательный спектр двухатомной молекулы. Приближение гармонического осциллятора
48. Молекула - ангармонический осциллятор
49. Определение молекулярных параметров двухатомных молекул из инфракрасных колебательно вращательных спектров
50. Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул
51. Вращательные спектры и строение многоатомных молекул
52. Колебания, спектр и строение многоатомных молекул
53. Использование колебательных спектров для определения строения молекул
54. Влияние межмолекулярного взаимодесйтвия среды и агрегатного состояния на колебательный спектр

Раздел третий. Химическая термодинамика
Глава IX. Общие понятия. Первый закон термодинамики и его приложение

55. Предмет и задачи химической термодинамики
56. Основные понятия и определения химической термодинамики
57. Первый закон термодинамики. Некруговые процессы
58. Теплоемкость
59. Влияние температуры на теплоемкость. Температурные ряды
60. Квантовая теория темплоемкости кристаллического вещества
61. Квантово-статистическая теория теплоемкости газообразного вещества
62. Тепловые эффекты. Закон Гесса
63. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов
64. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа

Глава X. Второй закон термодинамики и его приложение
65. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики
66. Энтропия
67. Изменение энтропии в нестатических процессах
68. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе
69. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы
70. Критерии возможности самопроизвольного процесса и равновесия в закрытых системах
71. Изменение энтропии в некоторых процессах
72. Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал
73. Изменение химического потенциала в газофазных реакциях. Условия равновесия
74. Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций
75. Уравнение изотермы реакции
76. Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси
77. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции
78. Интегральная форма зависимости изменения энергии Гиббса и константы равновесия от температуры
79. Химическое равновесие в гетерогенных системах

Глава XI. Третий закон термодинамики и расчет химического равновесия
80. Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики
81. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия по методу Тенкина-Шварцмана
82. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса

Глава XII. Химическое равновесие в реальных системах
83. Фугитивность и коэффициент фугитивности газов
84. Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях
85. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновременно протекает несколько реакций

Глава XIII. Введение в статистическую термодинамику
86. Статистическая физика и статистическая термодинамика. Макроскопическое и микроскопическое описание состояния системы
87. Микроскопическое описание состояния методом классической механики
88. Микроскопическое описание состояния методом квантовой механики. Квантовые статистики
89. Два вида средних (микроканонические и канонические средние) величин
90. Связь энтропии и статистического веса. Статистический характер второго закона термодинамики
91. Система в термостате. Каноническое распределение Гиббса
92. Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией Гельмгольца
93. Сумма по состояниям частицы
94. Выражение термодинамических функций через сумму по состояниям системы
95. Сумма по состояниям системы одномерных гармонических осцилляторов. Термодинамические свойства одноатомного твердого тела по теории Эйнштейна
96. Квантовая статистика Больцмана. Закон Максвелла распределения молекул по скоростям
97. Статистики Ферми-Дирака и Бозе-Эйнштейна
98. Общие формулы для вычисления термодинамических функция по молекулярным данным
99. Вычисление термодинамических функций идеального газа в предположении жесткого вращения и гармонических колебаний молекул

Раздел четвертый. Фазовые равновесия и учение о растворах
Глава XIV. Термодинамическая теория фазовых равновесий

100. Основные понятия
101. Условия фазового равновесия
102. Правило фаз Гиббса

Глава XV. Однокомпонентные системы
103. Применение правила фаз к однокомпонентным системам
104. Фазовые переходы первого и второго рода
105. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса
106. Давление насыщенного пара
107. Теплоты фазовых переходов
108. Уравнения Эренфеета
109. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
110. Диаграмма состояния двуокиси углерода
111. Диаграмма состояния воды
112. Диаграмма состояния серы
113. Энантиотропные и монотропные фазовые переходы

Глава XVI. Двухкомпонентные системы
114. Метод физико-химического анализа
115. Применение правила фаз к двухкомпонентным системам
116. Общая характеристика растворов
117. Термодинамическое и молекулярно-кинетическое условия образования растворов
118. Взаимодействия между частицами в растворе
119. Явление сольватации
120. Современные представления о приреде растворов
121. Парциальные и кажущиеся молярные величины. Основные понятия и определения
122. Основные методы определения парциальных молярных величин
123. Закон Рауля
124. Термодинамические свойства идеальных растворов
125. Температура кипения и замерзания идеального раствора
126. Осмотическое давление идеального раствора
127. Неидеальные растворы
128. Предельно разбавленные, регулярные и атермальные растворы
129. Активности. Стандартные состояния. Симметричная система стандартных состояний
130. Коэффициент активности
131. Несимметричная система стандартных состояний
132. Осмотический коэффициент
133. Методы определения активности и коэффициентов активности
134. Кажущиеся и парциальные молярные энтальпии
135. Теплоты растворения и разбавления
136. Энтальпии образования растворов
137. Теплоемкость растворов
138. Связь коэффициента активности и активности с другими термодинамическими свойствами растворов
139. Парциальная молярная энтропия
140. Избыточные термодинамические функции
141. Равновесия газ - жидкий раствор в бинарных системах
142. Равновесия жидкость - жидкость в бинарных системах
143. Правило рычага
144. Равновесия пар - жидкий раствор в бинарных системах
145. Равновесия кристаллы - жидкий раствор в бинарных системах
146. Равновесия жидкость - газ и кристаллы - газ (пар) в бинарных системах

Глава XVII. Трехкомпонентные системы
147. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам
148. Графическое изображение состава трехкомпонентной системы
149. Диаграмма состояния трехкомпонентных систем
150. Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция

Глава XVIII. Растворы электролитов
151. Сильные и слабые электролиты
152. Равновесие электролитической диссоциации в растворе
153. Средние ионные коэффициенты активности
154. Зависимость степени электролитической диссоциации от природы растворителя, температуры и посторонних электролитов
155. Особенности оптических и термодинамических свойств сильных электролитов
156. Основные понятия электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля
157. Термодинамические соотношения на основе теории Дебая - Хюккеля
158. Основные понятия теории ассоциации ионов
159. Термодинамические свойства ионов
160. Термодинамические свойства комплексных ионов и недиссоциированных молекул в растворе
161. Термодинамика ионной сольватации

Раздел пятый. Электрохимия
Глава XIX. Неравновесные явления в электролитах

162. Основные понятия электрохимии. Законы Фарадея
163. Движение ионов в электрическом поле Числа переноса
164. Электрическая проводимость электролитов. Удельная электрическая проводимость
165. Электрическая проводимость электролитов. Эквивалентная электрическая проводимость
166. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила
167. Электрическая проводимость неводных растворов
168. Электрическая проводимость твердых и расплавленных электролитов
169. Кондуктометрия

Глава XX. Равновесные электродные процессы
170. Основные понятия
171. Э.д.с. электрохимической системы. Электродный потенциал
172. Теория возникновения скачка потенциала на границе раствор - металл
173. Диффузионный потенциал
174. Строение двойного электрического слоя на границе раствор - металл
175. Термодинамика обратимых электрохимических систем
176. Классификация обратимых электродов
177. Электродные потенциалы в неводиых растворах
178. Электрохимические цепи
179. Применение теории электрохимических систем к изучению равновесия в растворах
180. Потенциометрия

Глава XXI. Неравновесные электродные процессы
181. Скорость электрохимической реакции. Ток обмена
182. Электродная поляризация
183. Диффузионное перенапряжение
184. Перенапряжение перехода
185. Другие виды перенапряжения
186. Методы определения природы перенапряжения при электрохимических процессах
187. Электролитическое выделение водорода
188. Электролиз. Напряжение разложения
189. Поляризационные явления в химических источниках тока
190. Электрохимическая коррозия металлов

Раздел шестой. Кинетика химических реакций
Глава XXII. Общие понятия и определения

191. Термодинамический и кинетический критерии реакционной способности химической системы
192. Скорость химической реакции
193. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
194. Классификация химических реакций

Глава ХХIII. Основные положения формальной кинетики химических реакций
195. Закон действующих масс
196. Принцип независимости скоростей элементарных химических реакций, протекающих в системе
197. Условие материального баланса

Глава XXIV. Кинетика химических реакций в закрытых системах
198. Односторонние реакции первого порядка
199. Односторонние реакции второго порядка
200. Односторонние реакции n-го порядка
201. Методы определения порядка реакции
202. Двусторонние реакции первого порядка
203. Двусторонние реакции второго порядка
204. Параллельные односторонние реакции
205. Односторонние последовательные реакции
206. Метод стационарных концентраций Боденштейна

Глава XXV. Кинетика химических реакций в открытых системах
207. Кинетика реакций в реакторах идеального смешения
208. Кинетика реакций в реакторах идеального вытеснения

Глава XXVI. Основные направления в развитии теории элементарных химических реакций
209. Элементарный химический акт
210. Переходное состояние
211. Теория активных столкновений
212. Теория абсолютных скоростей химических реакций
213. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса по теории переходного состояния
214. Переходное состояние в теория молекулярных орбиталей
215. Мономолекулярные реакции в газовой фазе

Глава XXVII. Кинетика реакций в растворах, цепные и фотохимические реакции
216. Особенности кинетики реакций в растворах
217. Теория переходного состояния в кинетике реакций, протекающих в растворах
218. Влияние среды на константу скорости реакции
219. Кинетика ионных реакций в растворах
220. Цепные реакции
221. Фотохимические реакции

Глава XXVIII. Катализ
222. Общие понятия и закономерности катализа
223. Гомогенно-каталитические реакции. Кислотно основной катализ
224. Гетерогенно-каталитические реакции. Катализ комплексными соединениями
225. Гомогенно-каталитические реакции. Ферментативный катализ
226. Особенности гетерогенно каталитическик процессов
227. Роль адсорбции в гетерогенном катализе
228. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов на равнодоступной поверхности
229. Кинетика гетерогенно-каталитических процессов на пористых катализаторах
230. Основные направления в развитии теории гетерогенно каталитического акта
231. Корреляционный метод в кинетике химических реакций

Литература

Приложение
Предметный указатель

Назад, на страницу описания